化學(xué)中什么是酸

　　酸字屬夋字族。在夋字族，夋字是聲符兼義符。夋字族漢字與“尖銳”之義有關(guān)。酸的本義是“醋”，引申義是“醋的味道”。酸的現(xiàn)代化學(xué)定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，與堿相對(duì)。酸堿質(zhì)子理論涉及的酸概念：酸堿離子理論是阿累尼烏其斯(Arrhenius)根據(jù)他的電離學(xué)說(shuō)提出來(lái)的。他認(rèn)為在水中能電離出氫離子并且不產(chǎn)生其它陽(yáng)離子的物質(zhì)叫酸。鹽酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、硝酸( HNO3 )、磷酸(H3PO4)碳酸(H2CO3) 在水溶液中電離時(shí)，產(chǎn)生的陰離子(酸根)雖然各不相同，但產(chǎn)生的陽(yáng)離子(H+)卻是相同的 ， 因此它們?cè)谛再|(zhì)上有共同的地方，例如具有酸味;能溶解許多金屬;能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質(zhì)實(shí)際上就是H+的性質(zhì)。

　　化學(xué)-酸(acid)

　　電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，25℃時(shí)，其稀溶液的pH值小于7。

　　酸是一類(lèi)化合物的統(tǒng)稱(chēng) 。

　　酸在化學(xué)中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。

　　廣義定義是：能夠接受電子對(duì)的物質(zhì)。

　　這類(lèi)物質(zhì)大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導(dǎo)電，其導(dǎo)電性質(zhì)與其在水中電離度有關(guān)。部分酸在水中以分子的形式存在，不導(dǎo)電;部分酸在水中離解為正負(fù)離子,可導(dǎo)電。較廣義的定義，則認(rèn)為反應(yīng)中能提供質(zhì)子的是酸，反之為堿，此定義稱(chēng)為布朗斯特(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。此理論為酸堿質(zhì)子理論。

　　Bronsted酸性是酸堿質(zhì)子理論中的概念，代表某物質(zhì)釋放質(zhì)子(H+)的能力。具體說(shuō)來(lái)，某物質(zhì)HA，放出H+后，變成A-，則其Bronsted酸性是反應(yīng) HA = H++ A-的平衡常數(shù)。該平衡常數(shù)越大，HA越容易釋放質(zhì)子，則其Bronsted酸性越強(qiáng)。

　　另外還有路易斯酸堿理論，由美國(guó)人路易斯(G. N. Lewis)提出。此理論定義酸為電子對(duì)的接受者，稱(chēng)為路易斯酸，范圍更為廣泛。酸堿反應(yīng)是電子對(duì)接受體與電子對(duì)給予體之間形成配位共價(jià)鍵的反應(yīng)。

　　軟硬酸堿理論是路易斯酸堿理論的延伸。在軟硬酸堿理論中，酸、堿都被分別歸為“硬”、“軟”兩種。

　　酸的強(qiáng)弱

　　根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，有強(qiáng)酸和弱酸之分 ，一般認(rèn)為，強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸;弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

　　強(qiáng)酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸等。

　　中強(qiáng)酸：草酸(乙二酸)，亞硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸(有人認(rèn)為是弱酸)，亞硝酸

　　弱酸：檸檬酸，氫氟酸，蘋(píng)果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸等。

　　特殊：苯酚雖叫石炭酸，但屬于酚類(lèi)，不算有機(jī)酸。

　　比較酸的強(qiáng)度，可比較它們?cè)谝环N堿中的離解常數(shù)。根據(jù)廣義的定義，水就是一種堿，故對(duì)弱酸(蒸餾水屬于中性)，比較在水中的離解常數(shù)即可。這叫“水的區(qū)分效應(yīng)”。強(qiáng)酸之間的比較，不能用水，這叫水的“拉平效應(yīng)”;不過(guò)可以使用更強(qiáng)的堿。像乙酸這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區(qū)分效應(yīng)不明顯，可使用更強(qiáng)的堿。

　　含氧酸的命名﹕對(duì)于分子中只含一個(gè)成酸元素的簡(jiǎn)單含氧酸﹐將其較為常見(jiàn)的一種稱(chēng)某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數(shù)較某酸高﹑低或有無(wú)過(guò)氧─O─O─結(jié)構(gòu)而命名。例如氯酸HClO₃(氯的氧化數(shù)為+5)﹑高氯酸HClO4(氧化數(shù)+7)﹑亞氯酸HClO₂(氧化數(shù)為+3)﹑次氯酸HClO(氧化數(shù)+1)﹔又如HSO﹑H₂S₂O8中含有─O─O─鍵﹐稱(chēng)過(guò)氧一硫酸﹑過(guò)氧二硫酸。兩個(gè)簡(jiǎn)單含氧酸縮去一分子水后生成的酸稱(chēng)焦酸(或稱(chēng)一縮某酸)﹐也有用重作詞頭來(lái)命名的簡(jiǎn)單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱(chēng)醯基﹐如─SO─稱(chēng)硫醯基﹐CrOCl稱(chēng)鉻醯氯。 若把含氧酸的化學(xué)式寫(xiě)成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據(jù) 值來(lái)判斷常見(jiàn)含氧酸的強(qiáng)弱﹕ =0 極弱酸﹐如硼酸H₃BO₃