期中考試化學易錯知識點總結溶液(知識點歸納)

　　九年級期中考試化學易錯知識點總結

　　一、實驗現(xiàn)象

　　1.煙與霧：

　　煙指的是固態(tài)小顆粒，霧指的是小液滴。

　　例如白磷燃燒生成白煙，但絕對不能說是白霧。

　　人呼出氣體可以產生白霧，而不是白煙。

　　2.光和火焰：

　　所有物質燃燒都發(fā)光，但是只有沸點低的物質才有火焰，木炭燃燒只發(fā)光，沒有火焰。

　　鐵燃燒火星四射，同樣沒有火焰。

　　3.混濁與渾濁：

　　澄清石灰水變渾濁，而不是混濁。

　　常見寫成混，是錯別字。

　　4.外焰、內焰與焰心：

　　外焰是最外層的火焰，內焰是中間的火焰，焰心是最內層的火焰。

　　其中內焰與焰心最容易弄反。

　　二、反應條件

　　1.加熱、高溫和點燃：

　　加熱指的是用酒精燈持續(xù)加熱，反應需要的溫度是400-600度。

　　高溫需要用酒精噴燈加熱，反應的溫度高達800度以上。

　　點燃指的是稍微加熱后反應就自行開始，可以自己提供熱量。

　　2.催化劑：

　　催化劑可以加快反應的速率也可以減慢。

　　催化劑必須寫在反應的條件上，不要寫在反應物或生成物的位置上。

　　三、實驗儀器

　　1.酒精燈：

　　注意酒精燈的“酒”字書寫哦!千萬別寫成了“灑”。

　　2.蒸發(fā)皿：

　　注意“皿”字的書寫，也要認識它的形狀及用途。

　　3.錐形瓶：

　　很多同學常常忘記錐形瓶的“錐”字怎么寫。

　　4.量筒：

　　注意筒字是竹筒的“筒”，很多同學會寫成飯桶的桶。

　　5.漏斗：

　　普通漏斗沒有活塞，下頸不長。

　　分液漏斗有活塞，有蓋。

　　長頸漏斗下頸比較長，沒有活塞。

　　四、元素周期表

　　學好化學當然離不開元素周期表啦!必背!

　　元素符號，元素名稱一定一定要記牢、記清、別混淆!

　　【九年級化學】溶液(知識點歸納)

　　關于溶液

　　1.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。

　　2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。

　　3.物質溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。

　　(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

　　(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

　　(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

　　4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。

　　5.配制一定質量、一定質量分數(shù)的溶液分為兩種情況

　　(1)固體溶質配溶液：

　　步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

　　(2)濃溶液稀釋：

　　步驟：①計算②量?、巯♂?④裝瓶貼標簽)

　　儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

　　注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。

　　(3) 分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

　　固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：

　　固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等

　　(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質質量不變

　　計算式：

　　濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量

　　稀釋加水(或蒸發(fā)水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

　　6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數(shù)變小(僅溶質減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結晶時，溶質質量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結晶現(xiàn)象，溶液的溶質質量分數(shù)不一定發(fā)生變化。

　　注意：結晶后得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液

　　7.

　　(1) 從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

　　提純方法是：降溫結晶;

　　操作步驟為：

　?、儆梅兴芙?制成熱飽和溶液)

　?、诮禍亟Y晶

　　③過濾

　?、芟礈臁⒑娓?。

　　(2) 從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

　　提純方法是：蒸發(fā)結晶;

　　操作步驟為：

　　①溶解

　?、谡舭l(fā)結晶

　?、鄢脽徇^濾

　?、芟礈?、烘干。

　　(3)在流程題中，經過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：

　?、僬舭l(fā)濃縮

　?、诮禍亟Y晶

　?、圻^濾

　?、芟礈?、烘干。

　　8溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。

　　9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。

　　10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

　　11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質會揮發(fā)。

　　12.計算反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：

　?、賛(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)

　　注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

　?、趍(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)

　　注意：此計算方法是利用質量守恒定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。

　　建議：先用方法②計算更簡便。