高中化學鈉的知識點
高中化學鈉的知識點
化學是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學鈉的知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學鈉的知識點(一)
氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;
2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;
3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)
高中化學鈉的知識點(二)
氫氧化鈉的性質(zhì)
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意?)
2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣。
3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
高中化學鈉的知識點(三)
鈉的化合物
(1).金屬鈉露置在空氣中的變化過程：銀白色金屬鈉
(2).Na2CO3與鹽酸的互滴反應
a.向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)開始就有氣體放出;
b向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)開始無氣體產(chǎn)生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(無氣泡) HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
可見不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。
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