高考化學二輪復習知識重點
高考化學二輪復習知識重點
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高考化學二輪復習知識重點(一)
酸、堿、鹽、氧化物
1.酸:電離理論認為電解質電離出陽離子全部是H+的化合物
常見的強酸:HClO4 H2SO4 HCl HNO3等
常見的弱酸:H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等
2.堿:電離理論認為電解質電離出陰離子全部是OH-的化合物
常見強堿:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
常見弱堿:NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等
3.鹽:電離時生成金屬陽離子(NH4+)和酸根離子的化合物,可分為:正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽
a正鹽:Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等
b酸式鹽:NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等
c堿式鹽:Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等
d復鹽:KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等
高考化學二輪復習知識重點(二)
1.根據反應產物推知官能團的個數:
?、倥c銀氨溶液反應,若1mol有機物生成2mol銀,則該有機物分子中含有一個醛基;若生成4mol銀,則含有二個醛基或該物質為甲醛。
?、谂c金屬鈉反應,若1mol有機物生成0.5molH2,則其分子中含有一個活潑氫原子,或為一個醇羥基,或酚羥基,也可能為一個羧基。
③與碳酸鈉反應,若1mol有機物生成0.5molCO2,則說明其分子中含有一個羧基。
?、芘c碳酸氫鈉反應,若1mol有機物生成1molCO2,則說明其分子中含有一個羧基。
2.根據反應條件推斷反應類型:
?、僭贜aOH水溶液中發(fā)生水解反應,則反應可能為鹵代烴的水解反應或酯的水解反應。
?、谠跉溲趸c的醇溶液中,加熱條件下發(fā)生反應,則一定是鹵代烴發(fā)生了消去反應。
?、墼跐饬蛩岽嬖诓⒓訜嶂?70℃時發(fā)生反應,則該反應為乙醇的消去反應。
④能與氫氣在鎳催化條件下起反應,則為烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反應(或還原反應)。
?、菽茉谙×蛩嶙饔孟掳l(fā)生反應,則為酯、二糖、淀粉等的水解反應。
⑥能與溴水反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應。
高考化學二輪復習知識重點(三)
混合物、純凈物、單質、化合物的概念:
(1)混合物:由兩種或多種物質混合而成的物質
混合物沒有固定的組成,一般沒有固定的熔沸點
常見特殊名稱的混合物:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃、爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣、合金、過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤、石油、石油的各種餾分
注:由同素異形體組成的物質為混合物,如紅磷和白磷。
(2)純凈物:由單一物質組成的物質
注:由同位素原子組成的物質是純凈物,如H2O和D2O混合后仍未純凈物。
(3)單質:由同種元素組成的純凈物,可分為金屬單質和非金屬單質
(1)金屬單質:如Fe、Al、Cu等
(2)非金屬單質:如Cl2、O2、S等
(4)化合物:由不同種元素組成的純凈物。從不同角度可見化合物分為離子化合物,共價化合物,電解質和非電解質,有機化合物和物質化合物,酸堿鹽和氧化物等。