中考化學應該怎樣復習
中考化學應該怎樣復習
很多學生在復習的時候沒有把握好復習的方法和復習的重點，導致在中考中成績很不理想。對于中考化學來說，復習階段是一個非常關(guān)鍵的時期，抓住這四個方面，就能在復習階段，重點突擊迅速提高!小編在這里整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
中考化學復習抓這四方面
一、化學基本概念和原理的復習
(一)把握中考命題原則和特點
首先從命題原則來看，考綱中明確指出“在考查化學基礎(chǔ)知識和基本技能的同時，還側(cè)重考查同學門的科學探究能力”。這樣的命題原則較之以前有了很大變化，要求同學們在學習化學知識時不要死記硬背其概念和原理，而要求能將知識運用于生產(chǎn)、生活和科學探究中，去解決一些實際問題。
基于上述命題原則，縱觀近幾年來的中考試題，關(guān)于雙基部分中考命題有以下特點：
第一，注重考查基礎(chǔ)知識。無論命題形式如何變換，基礎(chǔ)知識始終都是考查的重點之一。
第二，以知識為載體，注重考查能力。
第三，雙基部分的覆蓋面大，題型多變。主要考查觀察分析能力，推斷能力，綜合運用知識的能力，實驗改進能力，結(jié)果改進能力，科學態(tài)度養(yǎng)成能力，計算能力等。
(二)明確目標，有的放矢
九年級化學基本概念和原理的復習應達到以下目標：
1、對教材中的概念做到心中有數(shù)，并且能分類掌握，如化學變化、物理
變化、質(zhì)量守恒定律等概念，要求牢固掌握，靈活運用。
2、通過分析、對比，把握容易混淆的概念之間的本質(zhì)區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系。例如分子、原子、元素、離子的概念，還有物質(zhì)的分類等問題，都是同學們?nèi)菀谆煜摹?/p>
(三)復習需有策略有方法
同學們要仔細閱讀教材，加深對化學基本概念和原理的理解，通過這一階段復習要做到準確記憶、透徹理解、靈活應用。其指導思想是:基礎(chǔ)、全面、系統(tǒng)、扎實。
1、基礎(chǔ)：即立足基礎(chǔ)。一是立足教材，根據(jù)教材章節(jié)從前到后的順序進行復習。二是立足考綱，要根據(jù)考綱的基本要求，針對各知識點設計對應的復習或訓練內(nèi)容，不盲目做較難的試題。
2、全面：即全面覆蓋。要對照中考樣題，分析各知識點的實際考查要求，根據(jù)考綱要求并把握復習深度。
3、綜合：即綜合應用。在專題訓練中，逐步加強知識間的融合以及專題內(nèi)的綜合，或?qū)ｎ}間的綜合，提高自己綜合分析的能力。
二、元素及化合物的復習(一)理解物質(zhì)的組成、元素、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
1、原子、離子、分子間的關(guān)系
原子：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核中含有中子和質(zhì)子，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，原子的核外電子帶負電。由于原子核外所帶的負電荷量與核內(nèi)所帶的正電荷量相同，故原子處于電中性。
離子：當原子失去最外層電子后，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷量大于核外所帶的負電荷量，故形成的離子就是陽離子;反之就形成陰離子。
分子：分子可分為無機物分子和有機物分子，無機物分子中有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等，這些物質(zhì)都由元素組成。
2、物質(zhì)的組成
(1)單質(zhì)的組成：物質(zhì)可由元素獨立組成，如非金屬元素C、S、P、Si等均可組成單質(zhì)，金屬元素在自然界中比較穩(wěn)定存在的主要有Fe、Cu、Al、Ag等，它們可以單質(zhì)的形式存在。
(2)化合物的組成：化合物是通過兩種或兩種以上的元素組成的物質(zhì)，其中分為氧化物、酸、堿、鹽、有機物等。
(3)有機物是一類特殊的化合物，構(gòu)成的元素主要有C、H、O等元素。如我們常見的酒精(C2H5OH)、甲烷(CH4)等。
(4)混合物的組成：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合在一起而組成的。如空氣，其中含有N2、O2、CO2等物質(zhì)。
(二)中考中常見的問題及錯誤解答分析
中考常見易錯點：
1、對元素、原子、分子、離子的概念混淆，特性辨析不清。
元素是宏觀的概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。在討論物質(zhì)的組成時，應該用“......由某元素組成”來描述，其中只涉及種類而沒有數(shù)量多少的含義。原子、分子、離子是微觀的概念。當討論物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時，就應該用原子(或分子、離子)來描述，不僅要講種類而且要講數(shù)目。
2、對于推斷題，首先是要正確掌握各種常見物質(zhì)的顏色、氣味、特殊的性質(zhì)，才能更好地理解推斷題。在初中化學中，常見的有色物質(zhì)主要有以下幾類：
(1)黑色物質(zhì)：單質(zhì)炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵等。
(2)紅色物質(zhì)：紫紅色的銅單質(zhì)、紅褐色的氫氧化鐵、紅色的氧化鐵等。
(3)藍色固體：氫氧化銅(凡是含有二價銅離子的鹽溶液是藍色)
(4)不溶于水的白色沉淀(固體)：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化鎂。
(5)可溶解于水(或可和水反應)的常見白色固體：常見的鈉的化合物、鉀的化合物，可溶解的鈣的化合物(如氯化鈣等)、常見的可溶解的鋇的化合物(如氯化鋇等)、硝酸鋇等。
(6)常見無色無味的氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氮氣、甲烷。
有特殊氣味的氣體：氨氣。二氧化硫等。
有毒的氣體：一氧化碳。二氧化氮等。
(7)通入澄清石灰水使溶液變渾濁的氣體：主要是CO2，SO2通入澄清的石灰水也可使石灰水變渾濁，初中階段對SO2介紹比較少，重點掌握CO2的這一性質(zhì)。
三、化學實驗的復習(一)化學實驗基本操作
1、常用儀器的識別與使用
2、藥品的取用與注意事項
3、加熱、過濾、蒸發(fā)、氣密性檢查等基本操作
化學實驗的基本操作在中考實驗的考查中將作為基礎(chǔ)出現(xiàn)?？疾榈内呄蚴菍滩闹谐霈F(xiàn)的主要實驗操作是否規(guī)范、判斷及對操作不規(guī)范可能引起的不良后果進行分析。
(二)氣體的制取、收集和凈化
在初中教材中，氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法是氣體制備的基礎(chǔ)，尤其是氧氣和二氧化碳的制取是需要重點掌握的內(nèi)容，在中考中是必考的知識點。常見氣體的檢驗和凈化又常常穿插在氣體的制取試題中。因此在復習的時候要熟悉各種不同功能的模塊裝置，如:氣體發(fā)生裝置、收集裝置、洗氣裝置等等，充分了解它們所用儀器的功能作用、連接方式等。
(三)物質(zhì)的檢驗、分離與除雜
物質(zhì)的檢驗通常是指物質(zhì)的鑒定、物質(zhì)的鑒別和物質(zhì)的推斷三個方面。三者間既有聯(lián)系又有區(qū)別。它們的共同點是：都要依據(jù)物質(zhì)的反應特征，選擇適宜的化學試劑和方法，觀察反應過程中的現(xiàn)象，由此加以判斷。除雜時必須注意三點：一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜的途徑必須最佳。在近幾年的中考中一般以選擇題和填空題的方式出現(xiàn)，少部分以推斷題的題型出現(xiàn)。
(四)實驗方案的設計與評價
實驗設計與評價是考查同學們實驗能力和創(chuàng)新能力的有效手段，是當前課程改革和中考所關(guān)注的熱點。同學們在設計實驗時要從這幾個方面考慮：原理正確、操作簡便、現(xiàn)象明顯、結(jié)論可信、有創(chuàng)新意識、節(jié)約藥品。評價實驗方案時要從原理是否科學合理、操作是否簡單可行、所用藥品是否經(jīng)濟、實驗現(xiàn)象是否明顯、是否體現(xiàn)“綠色化學”等方面進行考慮。在近幾年的中考試題中，常?？疾樵O計實驗方案或談談對原題中所設計方案的看法，并要求說明理由或原因。
四、化學計算的復習(一)相對分子質(zhì)量的計算
計算相對分子質(zhì)量作為中考必考知識，主要通過寫出已知物質(zhì)化學式求解質(zhì)量分數(shù)，以及在各種類型的化學計算題目中來考查體現(xiàn);然而同學們在考試過程中失誤比較嚴重，其根源主要表現(xiàn)在：
1、將已知物質(zhì)化學式張冠李戴，如硫酸鐵的化學式錯寫成FeSO4(硫酸亞鐵)，而正確的硫酸鐵化學式應為Fe2(SO4)3;再者就是對物質(zhì)的俗稱混為一談，把純堿的化學式錯寫成燒堿的化學式，而純堿的化學式應為Na2CO3;這樣必然導致相對分子質(zhì)量的計算錯誤。
2、在初中化學各種類型題目的計算中，同學們?nèi)菀讓蓚€分子以上物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和計算式錯寫從而導致失誤。
(二)此類計算在中考的填空題或綜合計算題中經(jīng)常出現(xiàn)，主要考查學生的發(fā)散思維能力。解此類題型要求既要正確掌握化學式及化學方程式的書寫，還要確定物質(zhì)的類別才能正確解答，因此具有較強的綜合性。
(三)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在根據(jù)化學方程式計算中的應用
此類題型有關(guān)溶液的計算與根據(jù)化學方程式計算的綜合運用，既能考查同學們對相關(guān)知識內(nèi)容的理解與掌握，又可培養(yǎng)學生的綜合分析與計算的能力，已成為中考必考重點。
因此，在總復習時不僅要理解與掌握基礎(chǔ)知識，不能局限于對所學知識一知半解，滿足于簡單記憶，而應該學會整理、分析比較各部分知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，在配合一些典型習題訓練，加深對知識的應用，要學會從題目中找出相應的關(guān)系，化難為易，化繁為簡，從而達到事半功倍的效果。
一定要背的25個精華知識點
1、基本反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟
“茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)”
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺
“點”：點燃酒精燈進行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導管移離水面
“熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，"二點"后點燃酒精燈進行加熱;"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時再停止通氫氣;"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氧一氫二”
正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系
“失陽正，得陰負，值不變"
8、化學實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：
正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯
11、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規(guī)律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
?、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
?、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"
13、反應規(guī)律
置換反應：①金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
?、诮饘賳钨|(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
?、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
?、茉诮饘?酸→鹽+H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
?、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
?、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
16、催化劑
一變二不變(改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
19、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
21、集氣
與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。
23、化合價口訣
常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
24、化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉銨鋇溶。
中考化學應該怎樣復習相關(guān)文章：