高考化學重要復習考點匯總

時間：2020-05-28 14:48:48 燕純0由分享

　　依據(jù)是否具有在熔融態(tài)或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質(zhì)。人們通常認為水是不導電的，但用精密儀器測定時，發(fā)現(xiàn)水有微弱地導電性，表明水是極弱的電解質(zhì)，能電離出極少量的H——和OH-。接下來是小編為大家整理的高考化學重要復習考點匯總，希望大家喜歡!

　　高考化學重要復習考點匯總一

　　1、醛類的結構特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如：苯甲醛。

　　2、醛的分類：按醛中含有醛基的個數(shù)、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環(huán)。

　　3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結構簡式;飽和一元醛的通式。

　　飽和一元醛的通式為：CnH2nO 結構通式CnH2n+1CHO

　　4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，同時三者都是良好的有機溶劑，甲醛俗稱蟻醛，質(zhì)量分數(shù)35%-40%的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱為。

　　5、醛類化學性質(zhì)：

　　(1)還原反應醛、酮中含有碳氧雙鍵，在一定條件下和H2發(fā)生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氫鹵酸發(fā)生加成。

　　(2)氧化反應：①和銀氨溶液反應(銀鏡反應)

　　CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

　　高考化學重要復習考點匯總二

　　pH值的計算

　　(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

　　(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)

　　化學反應速率、化學平衡

　　(1)能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關系

　　(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

　　(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程

　　(4)利用等效平衡”觀點來解題

　　電化學

　　(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　　(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

　　(3)了解常見離子的電化學放電順序。

　　(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

　　高考化學重要復習考點匯總三

　　離子共存

　　1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產(chǎn)生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質(zhì)生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN-不能大量共存;

　　5.審題時應注意題中給出的附加條件。

　?、偎嵝匀芤?H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

　?、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　?、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6.審題時還應特別注意以下幾點：

　　(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。