高考化學考試熱點
在近年來的化學高考命題中化學熱點知識呈現(xiàn)率很高，高考化學的命題趨勢是注重逆向思維，這符合考查能力的要求，有利于開發(fā)學生思維，有利于公平競爭，所以應引起我們的高度重視。下面是小編為大家整理的關于高考化學考試熱點，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!
高考化學的熱點進行歸納如下：
1.氧化還原相關概念和應用
①利用“失升氧，得降還”判斷反應中物質的角色;②氧化性、還原性的強弱比較，氧化還原反應能否發(fā)生的判斷;③氧化還原方程式的書寫及配平;④同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應);⑤一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應;⑥氧化還原反應的計算，電化學和有機化學中的氧化還原反應。
2.物質結構、元素周期表的應用
①最外層均滿足8電子結構的物質：CO2、PCl3、Na2O2(注意：BeCl2 、BF3、PCl5 、HCl );②質量數(shù)有關的判斷：質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù);③主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布，同周期、同主族原子的半徑大小比較;④電子式的正確書寫：NH4Cl、CCl4、Na2O2、H2O2、CO2、HClO、MgO、Mg3N2、NaOH;⑤利用元素周期表推斷：已知位置推序數(shù);已知序數(shù)推位置;利用位置推性質;利用位置比較判斷;⑥能畫出短周期元素周期表及20號以前元素核外電子排布;⑦10電子粒子、14電子粒子和18電子粒子。
注：元素推斷題的重點是20號以前元素的推斷。
3.阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅定律及推論
①利用N=n·NA進行有關判斷，常見的有氣體的體積、分子數(shù)、電子數(shù)、原子數(shù)等的簡單計算;②熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內容;③利用阿伏加德羅定律及推論進行判斷和計算。
4.熱化學方程式
①熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、反應熱的數(shù)值和正負);②化學變化中的能量變化關系：反應物和生成物的比較;③表示燃燒熱和中和熱的熱化學方程式;④狀態(tài)、系數(shù)、可逆反應、濃度等對反應熱的影響;⑤蓋斯定律的應用。
5.離子共存
(1)判斷方法：能反應者不共存，不反應者能共存。
(2)常見的不共存情況：
①產(chǎn)生氣體：H+與CO、SO、HCO、HSO、S2-、HS-;OH-與NH等因為產(chǎn)生氣體不能大量共存。
②產(chǎn)生沉淀：如SO與Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+與Cl-、Br-、I-、CO、SO、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、與CO、SO、PO;S2-與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
③生成難電離物質：H+與、OH-、ClO-、CH3COO-、HPO、H2PO;OH-與HCO、HS-、HSO、H2PO、HPO、H+ ;Fe3+與SCN-等不能大量共存。
④雙水解：Al3+、Fe3+分別與CO32-、HCO3-、AlO2-
⑤氧化還原反應: 一般說來，有氧化性的離子(如MnO、ClO-、Fe3+、NO等)與有還原性的離子(如S2-、I-、Br-、SO、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。
⑥隱含條件:酸性、堿性、顏色(Fe3+、Cu2+、MnO4-)、反應類型、水電離出的H+或OH-離子、與鋁反應產(chǎn)生氫氣。
6.離子濃度的比較及計算
(1)利用微粒的守恒判斷：電荷守恒(注意多價態(tài)離子)、原子守恒、質子守恒;
(2)比較大小時的電離與水解的比較：
①電離大與水解：醋酸和醋酸鈉混合溶液、氨水和氯化銨混合溶液
②水解大與電離：碳酸氫鈉溶液、硫氫化鈉溶液
③常見的考題：0.1mol/LCH3COONa 、0.1mol/LNH4Cl、0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/L CH3COOH混合、0.1mol/LNH3·H2O和 0.1mol/LNH4Cl混合、0.1mol/L NaOH和0.2mol/L CH3COOH混合、0.1mol/LHCl和0.2mol/LNH3·H2O混合。
7.離子方程式的書寫和判斷
① 書寫：寫、改、刪、查;關鍵：易溶且易電離的化合物改寫;難點：與量有關的反應。
② 判斷：六檢查(原子是否守恒、電荷是否守恒、產(chǎn)物是否合適、改寫是否正確、離子配比是否正確、符號是否用對)。
③ 常見考題：鈉與水反應、硫酸與氫氧化鋇反應、硫酸銅與氫氧化鋇反應、氫氧化鈉與碳酸氫鈣(少量或足量)、碳酸氫鈉與氫氧化鋇(少量或足量)、苯酚鈉與二氧化碳、三氯化鋁與氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸、溴化亞鐵和氯氣(少量、足量或等量)、醋酸和碳酸鈉反應等。
8.pH值的計算和判斷：
pH=-lg[H+]，pH=14+lg[OH-]
不同體積不同pH值溶液混合，若二者為強酸，則求出混合溶液的[H+]，求pH值;若二者為強堿，則必須求出混合后溶液的[OH-]，再求得pH值。若一強酸與一強堿,則求出余H+離子或OH-離子后,求得[H+]化為pH值或求[OH-]得pOH再化為pH值。
注意：①遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程;②理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度;③酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算)。
9.化學反應速度、化學平衡
(1) 能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系
(2) 以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應速率的影響
(3) 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
(4) 遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程
(5) 平衡移動中的“等效平衡”理解(難點)
(6) 圖像題和數(shù)據(jù)處理是熱點和難點
10、化學電源及原理
(1)電極判斷;(2)電極反應書寫;(3)電池的應用：比較反應快慢、比較金屬性強弱、利用電子計算。(4)氫氧燃料電池、鉛蓄電池。
11、電解池及原理
(1)電極判斷;(2)電極反應;(3)放電順序;(4)電解池的應用：電解食鹽水和氯化銅、電解精練煉銅和電鍍銅、電解硫酸銅或硝酸銀、電解后溶液的復原、電解產(chǎn)物及溶液酸堿性計算，特別注意電解時陽極是否惰性電極。
12、鹽類的水解
①鹽類能發(fā)生水解的原因;②不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等);③鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備);④對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果;⑤能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
13、同分異構體的書寫：
原則、寫法、題目要求、官能團異構、一氯代物的數(shù)目。
注意：一氯代物只有一種的物質(CH4、C2H6、C5H12、C8H18、C6H6)、對稱位相同、苯環(huán)上的二氯代物和四氯代物數(shù)目相同。
(1)判斷是否為同系物;(2)給定條件求算同分異構體的種數(shù);(3)限定范圍補寫同分異構體
(4)判斷是否為同分異構體;(5)判斷取代產(chǎn)物同分異構體的種數(shù)。
今后高考對這部分內容的考查仍然會保留，給予某種信息(如空間結構)，根據(jù)信息遷移確定同分異構體數(shù)目或結構簡式的題目將會是重點題型。請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。
14、有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式;(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系。
15、無機框圖推斷題
(1)解法：先找到“突破口”，然后再順藤摸瓜，解決問題。
(2)常見的突破口：特殊現(xiàn)象、特殊反應、特殊顏色、特殊條件等等。
16、有機物化學推斷的解答
(1) 一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2) 反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據(jù)。
(3) 從物質發(fā)生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構。
(4)有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式。
(5)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。
17、 H、O、Cl、S、N、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
(1) 總體上借助價態(tài)變化的轉化反應來認識;
(2) 容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應;
(3) N中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性是考查的的重點;
(4) 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系);
(5) 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性;
(6) NO、NO2 、O2、H2O之間的反應;
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