專題一化學家眼中的物質世界
專題一化學家眼中的物質世界
化學家眼中的世界和普通人有什么不一樣呢，今天小編給大家?guī)砹讼嚓P知識，希望能幫助到你。
專題1 化學家眼中的物質世界
第一單元 豐富多彩的化學物質
考點1：物質的分類
會區(qū)分：酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、單質、混合物、有機物等。
考點2：物質的轉化
掌握初中所學化學反應的基本規(guī)律。如復分解反應的基本條件，氧化物與相對應的堿或酸能否相互轉化的規(guī)律。
考點3：氧化還原反應的判斷
1.能根據(jù)化合價判斷是否反應是否為氧化還原反應;
2.氧化還原反應與四種基本類型的關系。
考點4：物質的量與微粒數(shù)
1.n與N的關系：
。 2.物質的量之比等于微粒數(shù)之比：
。
3.理解“微粒”的含義。弄清原子與分子的區(qū)別。
4.會計算分子或離子的質子數(shù)或電子數(shù)。
考點5：物質的量與摩爾質量
1.n與m的關系：
。
2.摩爾質量在數(shù)值上等于相對式量(相對原子、離子質量或相對分子質量)。
3.摩爾質量不是質量，也不是相對分子質量，因為單位不同。
考點6：物質的量與化學反應
化學反應方程式前面的計量系數(shù)即可代表物質之間物質的量的相互反應關系。(一個反應可以描述成質量之間的反應關系，也可以讀成數(shù)目之間的反應關系)。
考點7：物質的聚集狀態(tài)
1.影響物質體積的因素：
(1)影響固、液體積的因素有：數(shù)目和粒子自身的大小。
(2)影響氣體體積的因素有：數(shù)目和微粒之間的距離。距離又與溫度和壓強有關。
2.標準狀況與常溫常壓的區(qū)別：
(1)標準狀況為0℃，101KPa。
(2)常溫常壓為25℃，101KPa。
3.氣體摩爾體積的使用條件有二：
(1)使用條件有二：一是標準狀況，二是氣體。有了這兩者才可以運用22.4L/mol這一數(shù)據(jù)。
(2)n與V的關系：
，當為標準狀況的氣體時，
。
(3)提醒：凡是出現(xiàn)“……L”時，即是體積時，就必須要指出標況，看是不是氣體。當給出“……g”時，無須指明條件，哪怕是常溫常壓，也可以計算。
考點8：運用化學反應方程式進行計算
反應2H2 + O2
2H2O，可以讀作：
①2個H2分子與1個O2分子反應生成2個H2O分子;
?、?g H2與32gO2反應生成36g H2O;
?、?mol H2與1mol O2反應生成2mol H2O;
?、?mol H2與標準狀況下22.4LO2反應生成36g H2O。
這些讀法運用到具體的計算中時，需要根據(jù)具體要求而寫。不一定都要寫質量來計算(初中習慣于質量)。
計算要求：(1)帶單位計算;(2)列比例式時，上下單位必須相同;左右不必相同，但要成比例。
考點9：膠體
1.區(qū)別各種分散系的本質是分散質粒子的大小，不是丁達爾效應。
2.鑒別膠體和溶液的實驗操作及現(xiàn)象是：用一束光去照射膠體和溶液，當出現(xiàn)一條“光亮”通路的是膠體，而溶液中沒有此現(xiàn)象，此現(xiàn)象稱為“丁達爾效應”。
3.膠體的表面積較大，因而有凈水作用。
4.膠體的制備：
(1)Fe(OH)3膠體：向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱煮沸，得紅褐色液體即為Fe(OH)3膠體。(不可能是滴入稀氨水或是稀NaOH溶液中，均會生成Fe(OH)3沉淀)。反應方程式為：FeCl3 +3H2O
Fe(OH)3(膠體) + 3HCl。標注上“膠體”兩個字，不能寫“↓”)。
(2)Al(OH)3膠體：明礬[KAl(SO4)2·12H2O ]凈水的原理用方程式表示為：Al3++ 3H2O = Al(OH)3(膠體) + 3H+。
5.常見的膠體有：煙、云、霧、牛奶、稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液等。
考點10：電解質與非電解質
1.物質導電性的原因：
(1)存在自由移動的離子，如NaCl溶液中存在自由移動的Na+和Cl-，但NaCl固體中存在離子，但不能自由移動，故NaCl溶液可以導電，而NaCl固體不能導電。
(2)存在自由移動的電子，如金屬、石墨等。
2.電解質與非電解質的區(qū)別：
(1)兩者均必須是化合物;
(2)電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電。
(3)電解質中存在能電離出的離子;非電解質中只存在分子。
舉例：①電解質有：酸、堿、鹽以及金屬氧化物;②非電解質有：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等。
3.幾個注意點：
(1)電解質不一定都導電。如NaCl固體、HCl氣體、液態(tài)CH3COOH等。
(2)導電的不一定是電解質。如NaCl溶液、銅、石墨等。
(3)溶于水能導電的化合物不一定是電解質。如CO2、NH3等，因為這些物質溶于水是與水發(fā)生了化學反應，生成了H2CO3，NH3·H2O而導電，而不是CO2、NH3的自身電離。應講H2CO3和NH3·H2O是電解質。
考點11：電離與電離方程式
1.電離：
(1)存在離子的物質才可以電離。
(2)電離的條件：在水溶液或熔融狀態(tài)下。不需要在“通電”條件下進行。
2.電離方程式：
將物質拆開成若干種離子，在離子前面寫上相應的數(shù)目即可。
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