2022中考化學總復習知識點
2022中考化學總復習知識點_中考化學
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空氣知識點
1.空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2.法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3.空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4.排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO 、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
2氧氣的相關知識點
1.氧氣的物理性質
(1)色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體。
(2)密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。(可用向上排空法)
(3)溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)。
(4)三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
氧氣的化學性質
(1)木炭(黑色固體)燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
化學方程式C+O2=CO2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。
(2)硫粉(淡黃色)燃燒：
現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
化學方程式S+O2=SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫，防止污染空氣)。
(3)紅磷(暗紅色固體)的燃燒
實驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙。
化學方程式：4P+5O2=2P2O5
注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體。
溶解度的知識點
1.定義：
(1)固體物質的能容溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
(2)氣體溶解度：在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。
2.影響因素
質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定于物質(指的是溶劑和溶質)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。
3.溶解度曲線
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。
特征：
(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。
(2)少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。
(3)極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。
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