9年級上冊化學知識點歸納
常見的化學反應是必須牢記的，要會默寫。下面是學習啦小編為大家整理的9年級上冊化學知識點歸納。希望對大家有所幫助。
9年級上冊化學知識點歸納(一)
1、重要的化學物質：空氣、氧氣、水、碳及其化合物、常見的金屬、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、化肥等。
(1)空氣：空氣的成分：按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，空氣是混合物。
(2)氧氣：通常情況下，是無色、無味的氣體，其固體和液體均為淡藍色、 不易溶于水、 密度比空氣略大(后兩個性質決定了氧氣的收集方法)。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
(3)二氧化碳：通常狀況下為無色無味氣體，固態(tài)二氧化碳(干冰)會在-78.5℃以上直接氣化并吸收大量的熱; 密度比空氣大;能溶于水。(后兩個性質決定了二氧化碳的收集方法)。一般情況下，不能燃燒，不支持燃燒也不供呼吸。 與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3反應后的溶液使紫色石蕊試液變紅。 二氧化碳與可溶性堿反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 該反應用于檢驗二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 該反應用于吸收二氧化碳。
(4)水 ：由電解水生成氧氣和氫氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水等實驗都能證明水是由氫、氧兩種元素組成的。構成水的粒子是水分子，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
(5)金屬：
(a)共性：常溫下是固體、有金屬光澤、大多為熱和電的良導體(用作加熱器具和導線)，有延展性(能展成薄片、拉成絲)、密度大、硬度大、熔點高等共性，但導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等也會存在較大的差別。
(b)特性：鐵、鋁等多數(shù)金屬銀白色，而銅為紫紅色;多數(shù)為固態(tài)，而汞為液態(tài)等。 (c)合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。合金的強度、硬度和抗腐蝕性一般比組成它們的純金屬要好，有更廣泛的用途，生活中大量使用的不是純金屬而是合金，如生鐵和鋼;鈦和鈦合金等等。鋼和生鐵都是鐵碳合金，生鐵的含碳量為2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。
(d)金屬的化學性質因它們的活潑性不同而有較大差異，要掌握常見金屬與氧氣、與酸的反應。
(e)有關酸堿鹽部分重點是掌握鹽酸、稀硫酸的化學性質和酸的通性，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和堿的通性，掌握常見鹽的化學性質及用途，理解復分解反應發(fā)生的條件。
2、物質構成的奧秘：分子、原子、離子、元素
宏觀物質都是由微觀粒子構成的。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。
(1) 分子的定義：
分子是保持物質化學性質的最小粒子。
提示：分子在物理變化中不可分，分子間的距離可變化;分子在化學變化中可分，分子中的原子可重新組合，構成新的分子。
9年級上冊化學知識點歸納(二)
一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系
(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋
(1)知道質量守恒的微觀原因?
(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數(shù))
三、探究化學反應中的質量關系
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
(1)查化學式 --- 根據(jù)化合價;
(2)查配平 --- 數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子;
(3)查條件和箭頭 ---- 根據(jù)所學知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算
(1)化學方程式的配平必須要查;
(2)比例式必須要列;
(3)設答必須要完整;
(4)單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
9年級上冊化學知識點歸納(三)
一、原子的構成
(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?
(2)原子是由哪幾種粒子構成的?它們是怎樣構成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質量分布分別有什么特點?
二、記住一些常見元素的名稱和符號 自然界的水 物質構成的奧秘
三、知道元素的簡單分類
元素可以分為哪三類?分類的依據(jù)是什么?不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點?
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?
六、核外電子
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質?
七、原子與離子
知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化?在轉化過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況?知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的?
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成
(1)根據(jù)俗名寫化學式;(2)根據(jù)用途寫化學式;(3)根據(jù)化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數(shù);
(4)根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素;
大于 MH +MC 含有O元素;差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量
(1)要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I;
(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度
(1)標示的含氮量 實際含氮量(不純)
根據(jù)化學式計算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
(2)判斷廣告其真實性
若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。
十三、平均值問題
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
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