高二化學必修5知識點
高二化學必修5知識點
只有學好化學，才能知道哪些是有害的物質，我們該如何規(guī)避和化解;才能知道哪些物質是有益的，我們該如何合成它。下面是學習啦小編為大家整理的高二化學必修5知識點。希望對大家有所幫助。
高二化學必修5知識點(一)
燃燒熱
1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點：
?、傺芯織l件：101 kPa
?、诜磻潭龋和耆紵a物是穩(wěn)定的氧化物。
?、廴紵锏奈镔|的量：1 mol
?、苎芯績热荩悍懦龅臒崃?。(ΔH<0，單位kJ/mol)
中和熱
1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。
2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.中和熱的測定實驗
高二化學必修5知識點(二)
1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱 效應
(1).符號： △H
(2).單位：kJ/mol
3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的 化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
常見的放熱反應：
?、?所有的燃燒反應
?、?酸堿中和反應
?、?大多數(shù)的化合反應
?、?金屬與酸的反應數(shù)學必修5知識點總結⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應：
?、?晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl
② 大多數(shù)的分解反應
?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應
④ 銨鹽溶解等
高二化學必修5知識點(三)
化學反應速率
1. 化學反應速率(v)
?、?定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
?、?計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L?s)
?、?影響因素：
?、?決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)
?、?條件因素(外因)：反應所處的條件
2.※注意：
(1)、參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)、惰性氣體對于速率的影響
?、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
?、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
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