高三備考化學試卷及參考答案

時間：2017-09-20 16:25:28 麗儀1102由分享

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　　高三備考化學試卷選擇題

　　1.在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數的數值) ，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　)

　　A.2 mol•L-1　 B.2.5 mol•L-1 C.5 mol•L-1 D.7.5 mol•L-1

　　2.下列說法中錯誤的是(　　)

　　A.從1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol•L-1

　　B.制成0.5 L 10 mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

　　C.0.5 L 2 mol•L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數為3×6.02×1023

　　D.10 g 98%硫酸(密度為1.84 g•cm-3)與10 mL 18.4 mol•L-1硫酸的濃度是不同的

　　3.(2016•江蘇蘇北四市模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

　　A.常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.01NA

　　B.當H2O與Na2O2反應生成1 mol O2時，轉移的電子數目為4NA

　　C.標準狀況下，2.24 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數為0.1NA

　　D.1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數目為0.1NA

　　4.下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液的過程：

　　該同學的錯誤步驟有(　　)

　　A.1處 B.2處 C.3處 D.4處

　　5.20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g•cm-3，物質的量濃度為c mol•L-1，則下列說法中錯誤的是(　　)

　　A.溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol•L-1

　　B.20℃時，飽和NaCl溶液的質量分數為58.5×cρ×1 000×100%

　　C.20℃時，密度小于ρ g•cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液

　　D.20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S=5 850cρ-58.5 g/100 g水

　　6.實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol•L-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是(　　)

　　選項容量瓶容積溶質質量實驗操作

　　A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水

　　B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液

　　C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水

　　D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液

　　7.在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(　　)

　　A.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數 B.溶解攪拌時有液體飛濺

　　C.定容時俯視容量瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

　　8.(2016•靜安高三二模)根據溶解度曲線，在80℃時將含有等物質的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是(　　)

　　A.氯化鉀 B.硝酸鈉

　　C.氯化鈉 D.硝酸鉀

　　9.下圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)

　　A.只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

　　B.t1～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

　　C.在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大

　　D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出

　　10.向50 g濃度為c mol•L-1，密度為ρ g•cm-3的氨水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5 c mol•L-1，則加入水的體積(　　)

　　A.小于50 mL B.等于50 mL C.大于50 mL D.等于50/ρ mL

　　11.下表為四種溶液的溶質質量分數和物質的量濃度的數值，根據表中數據判斷四種溶液中密度最小的是(　　)

　　溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl

　　溶質質量分數w(%) 56 63 60 36.5

　　物質的量濃度c(mol/L) 14.3 13.8 10.6 11.8

　　A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH

　　12.下列說法或計算正確的是(　　)

　　A.采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹? mol/L的鹽酸的濃度變?yōu)? mol/L

　　B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%

　　C.把2.3 g Na投入到97.7g水中充分反應，所得溶液的質量分數為4.0%

　　D.已知某溫度下KNO3的溶解度是31.6 g，該溫度下將20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，獲得溶液的質量分數是28.6%

　　高三備考化學試卷非選擇題

　　13.某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol•L-1 KCl溶液，請回答有關問題。

　　實驗步驟有關問題

　?、儆嬎闼鐺Cl的質量需要KCl的質量為________g(保留小數點后一位)

　?、诜Q量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是________________

　　③將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施?________________

　　④將燒杯中溶液轉移至500 mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施?__________________

　　⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至離刻度線1 cm～2 cm處應如何操作?____________________

　　(1)上述實驗中使用容量瓶前應檢驗__________________________________________。

　　(2)在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉移至容量瓶，則配制溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

　　(3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需__________。

　　14.實驗室需要0.1 mol•L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol•L-1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

　　(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______ (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

　　(2)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol•L-1。

　　(3)由計算知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_______________________________________________。

　　15.(Ⅰ)下列操作會導致實驗結果偏高的是________。

　　A.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線

　　B.在配制一定物質的量濃度溶液時，用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質時俯視讀數

　　C.用天平稱量20.5 g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量

　　D.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數，所得溶液的濃度

　　(Ⅱ)現有下列儀器或用品：

　　a.鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)　b.錐形瓶　c.滴定管　d.燒杯(若干)　e.玻璃棒　f.膠頭滴管　g.托盤天平(含砝碼)　h.濾紙　i.量筒　j.漏斗　k.溫度計

　　現有下列試劑：A.NaOH固體 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鎂溶液 D.蒸餾水

　　試填空：

　　(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(虛線刻度)不正確的是_____。

　　A.①是量筒，讀數為1.5 mL B.②是量筒，讀數為2.50 mL

　　C.③是滴定管，讀數為2.50 mL D.①是溫度計，讀數是1.50℃