初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總
畢業(yè)班的復(fù)習(xí)一定要制定相應(yīng)的學(xué)習(xí)計劃和復(fù)習(xí)計劃，這樣才能高效的利用好學(xué)習(xí)時間，下面是小編給大家?guī)淼某跞瘜W(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總，希望能夠幫助到大家!
初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總
1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。
2、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
3、化學(xué)性質(zhì)——酸性、堿性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒(該物質(zhì)由何種微粒構(gòu)成，就由何種微粒保持其化學(xué)性質(zhì))。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
例如：氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的，則保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的微粒就是氯氣分子(Cl2)。
金屬鎂是由鎂原子直接構(gòu)成的，則保持金屬鎂化學(xué)性質(zhì)的微粒就是鎂原子(Mg)
1、 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后
①原子(元素)的種類沒有改變
②原子的數(shù)目沒有增減，
③參加反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)中生成的質(zhì)量總和相等。
1、 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。
2、 懸濁液：有不溶的固體
乳濁液：有不溶的液體
①加水 ②溶解度變大(升溫)
飽和溶液 不飽和溶液
①增加溶質(zhì) ②溶解度變小(降溫)③蒸發(fā)溶劑
2、20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。
3、混合物分離的方法：① 過濾—固液分離 ② 結(jié)晶—分離可溶性固體 ③蒸餾—分離不同沸點(diǎn)的液體
對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。
對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3)
4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精
鹽酸中溶質(zhì)是HCl氣體
石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，但是，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2。
初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)
生理鹽水的溶質(zhì)也是NaCl。
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%等
空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>
3、工業(yè)制氧：分離液態(tài)空氣，利用各組分氣體的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化。
4、上海市空氣質(zhì)量指標(biāo): SO2、NO2、可吸入的顆粒物。
1、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比(分子個數(shù)比、物質(zhì)的量之比)為2︰1，質(zhì)量比為1︰8。
1、氧氣是無色無味，密度比空氣大，難溶于水。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷-最簡單的有機(jī)物-是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)
石墨(C)軟而滑、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性。(疏松多孔)
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列順序不同。
3、① 實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和MnO2的混合物___________________________
或 用過氧化氫(雙氧水)分解______________________________
工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
② 實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸___________________________________
(不能用鎂，反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵，反應(yīng)速度太慢了)
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。________________________________
不能用濃鹽酸(濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，使產(chǎn)生的CO2氣體不純，含有HCl)，
不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水會阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行)。
④ 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石________________________________
4、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
① C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光。__________________________
② S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰。______________________
③ P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量白煙_______________________________
④ Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末____________________________
⑤ Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。____________________________
注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底;鐵絲在空氣中不能燃燒。
⑥ H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。__________________________________
⑦ CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。___________________________________
⑧ CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。__________________________________
5、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性
① 可燃性：可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度
② 還原性：都可以還原氧化銅，現(xiàn)象都是黑色固體變紅色
6、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。
初三化學(xué)中考知識點(diǎn)
氫氣是最理想燃料(無污染)。
1、鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅褐色)。
2、防止鐵制品生繡的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬。
3、除銹的方法：加稀HCl、稀H2SO4 _________________________;__________________________
4、高爐煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵______________________________
1、 鹽中一定含有金屬元素(×，如NH4Cl ) 堿中一定含有金屬元素(× ，如氨水)
化合物中一定含有非金屬元素(√) 堿中一定含有氫氧元素(√)
酸中一定含有氫元素(√) 有機(jī)物中一定含有碳元素(√)
2、酸性溶液可以使紫色的石蕊試液變紅，堿性溶液可以使紫色的石蕊試液變藍(lán)。
3、酸的通性
① 與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。
② 與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(金屬活動順序排在氫元素前面的金屬，K、Ca、Na除外)
③ 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)
氧化銅和硫酸_________________________________
氧化鐵和鹽酸_________________________________
④ 與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和)
⑤ 與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽
4、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。
pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。
測定pH的最簡單的方法：使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH，這種方法測得的pH是整數(shù)，不精確。
5、堿的通性
① 堿溶液使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅。
② 堿溶液能和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
氫氧化鈉和二氧化碳_________________________________________
氫氧化鈉和二氧化硫_________________________________________
③ 堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。
④ 堿溶液能跟某些鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿。
6、鹽的性質(zhì)
① 在鹽溶液中，活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬置換出來。
(K、Ca、Na太活潑，不發(fā)生置換反應(yīng))
② 鹽與酸反應(yīng) (與前面相同)
③ 鹽溶液與堿溶液反應(yīng) (與前面相同)
④ 鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)生成兩種新的鹽
7、氧化物
①堿性氧化物：大部分金屬氧化物;
酸性氧化物：大部分非金屬氧化物(CO、H2O除外)
② 化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物與水反應(yīng)生成可溶堿(Na2O、K2O、BaO、CaO)
氧化鈣和水___________________________
氧化鈉和水___________________________
酸性氧化物與水反應(yīng)生成可溶酸(CO2+H2O?H2CO3，SO2+H2O?H2SO3)
8、物質(zhì)的檢驗
溶液是否呈酸性：用紫色石蕊試液，溶液是否呈堿性：通常用無色酚酞。
溶液的酸堿度檢驗：PH試紙
碳酸根(CO3)：加鹽酸產(chǎn)生氣泡;使澄清石灰水變渾濁。
硫酸根(SO4)：加Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀
鹽酸根(Cl)：加AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀
區(qū)別HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液(由于Ag2SO4微溶)
焰色反應(yīng)檢驗金屬元素：鈉元素使火焰呈黃色、鉀元素使火焰呈紫色
9、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：
氧化鈣CaO (生石灰)
氫氧化鈣Ca(OH)2(熟石灰 、消石灰)
Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分稱為石灰乳，屬于懸濁液;
氫氧化鈉 NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉)
氯化鈉NaCl(食鹽)
碳酸鈉Na2CO3(純堿、蘇打)(水溶液呈堿性)
石堿Na2CO3?10H2O、
膽礬、藍(lán)礬(硫酸銅晶體、五水合硫酸銅)CuSO4?5H2O
草木灰主要成分：K2CO3 (水溶液呈堿性)
大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3
沼氣、天然氣：CH4
煤氣：CO
10、有關(guān)物質(zhì)的顏色：
紅褐色Fe(OH)3、Fe2O3
棕黃色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液(即Fe3+的溶液)
紅色Cu、
黑色CuO、C、MnO2
藍(lán)色Cu(OH)2沉淀;CuSO4 、CuCl2溶液
11、物質(zhì)的性質(zhì)
① 濃HCl具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。
② 濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。
③ NaOH固體能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。
放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。
④ 碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。
⑤生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O?Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2?CaCO3↓+H2O
12、物質(zhì)的用途
① 稀HCl、H2SO4用于除銹
② 弱堿能用于治療胃酸(HCl)過多，如： Al(OH)3 (不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣，有強(qiáng)腐蝕性)
③ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
_________________________________________
1、燃燒的條件：① 可燃物②要與氧氣接觸③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)
2、滅火條件：破壞燃燒條件中的任意一條
1、 六大營養(yǎng)元素：水、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、無機(jī)鹽(礦物質(zhì))、維生素。
2、 淀粉的檢驗方法：淀粉遇碘變藍(lán)色。
1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)
(1)試管：常用做少量試劑的反應(yīng)容器
(2)燒杯：主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
(3)蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。
(4)膠頭滴管：用于滴加少量液體。使用時應(yīng)豎直懸空在試管口上方
(5)量筒：用于量取液體體積的儀器。
不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能對量筒加熱，更不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)
在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?，讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，視線平視應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)。
(6)托盤天平：稱量固體質(zhì)量，一般精確到0.1克。左物右碼，兩個托盤上都要放上等質(zhì)量的稱量紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在燒杯中稱量。
(7)長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，長頸漏斗的下端要液封，防止漏氣
(8)玻璃棒：加速溶解(溶解時)、引流(過濾時)、使液體受熱均勻(蒸發(fā)時)、蘸取少量液體、轉(zhuǎn)移藥品。
2、基本操作
(1) 藥劑的取用：不準(zhǔn)用手接觸藥品、不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道、不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味
已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)。
A：固體藥品的取用——取用塊狀固體用鑷子;取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽
B：液體藥品的取用
取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒。(瓶塞要倒放，標(biāo)簽向手心)
(2)物質(zhì)的加熱
A：給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中加熱，加熱時切不可對著任何人
B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下(防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂)
(3)溶液的配制
A：物質(zhì)的溶解：加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱
B：濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中
C：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
① 步驟：計算、稱量、溶解;② 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(4)過濾：分離不溶性固體與液體，如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁;
“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣;
“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁
(5)結(jié)晶
① 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
② 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)。
3、常用氣體的發(fā)生裝置
A：固體加熱裝置：用氯酸鉀制O2;B：固液反應(yīng)裝置：制H2、制CO2、用H2O2制O2
4、常用氣體的收集方法
A：排水法：適用于難溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，如：H2、O2
B：向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體，如：O2、CO2
C：向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體，如：H2、CH4
排氣法導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底
5、氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口;CO2的驗滿：用點(diǎn)燃的木條放在瓶口
6、氣體的除雜
NaOH溶液：吸收CO2或吸收HCl氣體;用NaOH溶液;
濃硫酸：吸收水蒸氣用(也可用NaOH固體、CaO固體)
7、氣體的檢驗
澄清石灰水：檢驗CO2;____________________________________
無水硫酸銅：檢驗水蒸氣 ________________________________________
注意：檢驗時先檢驗水，吸收時最后吸收水
1、常見元素的符號和名稱：(考綱：P5)
2、常見元素的化合價： K、Na、Ag、H +1; F、Cl Br、I -1;
Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe(亞鐵) +2; O、S -2;Fe、Al +3; C +2、+4
3、常見原子團(tuán)的符號和化合價：
名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符 號 NH4 OH NO3 SO4 CO3
化合價 +1 -1 -1 -2 -2
4、金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
一、基本反應(yīng)類型
1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(多變一)
2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。(一變多)
3、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
4、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)(酸堿鹽相互之間的反應(yīng))
反應(yīng)條件：① 反應(yīng)物必須是溶液(有酸參與的反應(yīng)除外)② 生成物中必須有沉淀、氣體或水
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